九年級化學酸鹼鹽的知識點總結

一、酸、鹼、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 例：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

二、酸

1、（略）

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H）

（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬 + 酸 → 鹽

+ 氫氣（金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能反應）

（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應）

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（生成物要有氣體或水或沉澱）

3、三種離子的檢驗

三、鹼

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2、鹼的通性（指可溶性鹼的性質。可溶性鹼有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）

（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）非金屬氧化物+鹼 → 鹽+水

（3）酸+鹼 → 鹽+水

（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合複分解條件）

注：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）

如Cu(OH)2O

2Fe(OH)2O3+3H2O

②常見沉澱：白色沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

藍色沉澱：Cu(OH)2↓紅褐色沉澱 Fe(OH)3↓

③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。

四、金屬

一、金屬材料

1、金屬的物理性質： （1）常温下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的.導熱性、導電性、延展性

2、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰 ：密度最小的金屬 （10）最早被人類廣泛利用的金屬

3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。因此可用來製造人造骨等。

優點：

（1）熔點高、密度小

（2）可塑性好、易於加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

點燃 鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 2O2 +3 Fe===Fe3O4

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前置後，鹽可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

在金屬活動性順序裏：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

（３）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鍊鐵

（1）原理：在高温下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。 3CO + Fe2O2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

2、鍊鋼

（1）原理：在高温下用空氣或氧氣把生鐵中過多的碳以及硫、磷、硅等雜質除去。

3、鐵的鏽蝕

（1）鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵鏽的主要成分：Fe2O3·nH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵製品生鏽的措施：

①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等

③製成不鏽鋼

（3）鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裏層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。

因而鐵鏽應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

4、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

③合理開採礦物

④尋找金屬的代用

意義：節約金屬資源，減少環境污染

五、中和反應溶液酸鹼度的表示法——pH

1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸鹼性

（2）處理工廠的廢水

（3）用於醫藥

3、溶液酸鹼度的表示法——pH

（1）0７ 14

（2）pH值的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有 CO2CO2+H2O== H2CO3）

pH<5.6的雨水為酸雨

（4）人體體液的酸鹼性：胃液含有HCl pH為0.9-1.5；正常的血液pH為7.35-7.45，尿液為4.7-8.4）

（5）飲用水的pH標準為6.5-8.5

（6）酸性、鹼性溶液稀釋後，溶液的pH值都發生變化，pH值向7靠攏

六．鹽

鹽可以看做酸和鹼中和後的產物

（一） 各種各樣的鹽

氯化鈉 -----可食用的鹽硝酸銀---做膠捲 硫酸鈣---石膏 硫酸鎂—瀉藥

硫酸鋅—----收斂劑 硫酸鋇----鋇餐 硫酸銅---制農藥波爾多液

石灰石、大理石主要成分碳酸鈣---建築材料 純鹼（碳酸鈉）不是鹼而是鹽---可去油污廣泛應用於製造玻璃、紙張和洗滌劑； 小蘇打（碳酸氫鈉）用於製作糕點，治療胃酸過多

（二） 實驗室制二氧化碳

1、 原理 石灰石與稀鹽酸反應 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

2、 反應發生裝置：反應物為固體與液體，並且在常温下發生反應，反應裝置與分解雙氧水製氧氣

一樣

3、 氣體收集裝置：二氧化碳密度大於空氣，用向上排空氣法收集，

二氧化碳微溶於水，不能用排水集氣法收集。

4、實驗步驟：1、檢查裝置的氣密性，2、裝藥品收集氣體3、驗滿，用燃着的火柴或木條放在集氣瓶口

(三)鹽的溶解性

鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶

硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其餘都可溶

鹽酸鹽除了氯化銀不溶，其餘都溶

碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶、碳酸鎂微溶外，其餘如碳酸鈣、碳酸鋇等不溶。

（四）石灰石、生石灰、熟石灰間的物質轉化

CaCO32↑

CaO +H2O=== Ca(OH)2

Ca(OH)2+ CO2 ====CaCO3↓+H2O

備註：常見物質的顏色

黑色固體： 四氧化三鐵（Fe2O3）、 氧化銅(CuO)、 炭(C) 、鐵粉(Fe)

紅色物質： 鐵鏽、 銅

溶液顏色： 氯化鐵——黃色 氯化亞鐵——綠色 硫酸銅——藍色