浙江大學聯考化學重點知識歸納

現在大學聯考生正在備考複習的關鍵階段，要想在複習中取得好效果必須掌握好一些內容，浙江的理科生知道哪些化學知識是要重點複習的嗎?下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學基礎知識，希望對大家有用!

　　大學聯考化學易錯知識

常錯點1　錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是鹼性氧化物。

辨析　酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常錯點2　錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析　膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且並不是所有膠體粒子都帶有電荷。如澱粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3　錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

辨析　化學變化的特徵是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶於水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

常錯點4　錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

辨析　同種元素的.不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

常錯點5　錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4 L·mol-1

辨析　兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下佔有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

常錯點6　在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或使用條件。

辨析　氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用於氣體體系，既可以是純淨氣體，也可以是混合氣體。對於固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用於氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22　4 L·mol-1

常錯點7　在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

辨析　物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液裏所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8　在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。

辨析　溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

常錯點9　由於SO2、CO2、NH3、Cl2等溶於水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬於電解質。

辨析　(1)電解質和非電解質研究的範疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶於水時之所以能夠導電，是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。

常錯點10　錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。

辨析　電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯繫，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

　　高中化學考點知識

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩定結構。

24.陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。

　　高中化學知識口訣

1.化合價口訣：

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

有負二正四六;邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀;

二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;

二三鐵二四碳，二四六硫都齊;

全銅以二價最常見。

(2)常見根價的化合價

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

2.燃燒實驗現象口訣

氧氣中燃燒的特點：

氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

3.氫氣還原氧化銅實驗口訣

口訣1：

氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：

氫氣檢純試管傾，先通氫氣後點燈。

黑色變紅水珠出，熄滅燈後再停氫。

4.過濾操作實驗口訣

鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。

過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

5.托盤天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將遊碼撥到零,再調螺旋找平衡;

左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾;

先放大,後放小,最後平衡遊碼找。

口訣2

螺絲遊碼刻度尺，指針標尺有托盤。

調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾，先大後小記心間。

藥品不能直接放，稱量完畢要復原。

6.酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項口訣

酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液麪不要高於零。

莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。

左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。

數據記錄要及時，重複滴定求平均。