高中化學必修1《溴、碘的提取》教學設計

一、 教學目標

1.瞭解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；

2.瞭解溴碘的性質，知道氯溴碘的性質差異；

3.瞭解檢驗溴離子、碘離子的常用方法；

4.認識溴、碘在生產生活中的重要應用。

二、 教學重難點

教學重點：海水中提取溴、碘的原理和方法;

教學難點：氯溴碘在氧化性上的遞變規律以及在化學性質上的相似之處。

三、 教具

實驗儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學用PPT

四、 教學方法

講授法

五、 教學進程

【課堂導入】閲讀PPT上南岐之人的小故事，在這個故事中，你發現了什麼現象值得我們深思？

學生對於這些南岐人各個得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由於缺碘引起的。

碘的攝取：包括海帶、紫菜等海產品;但我們每天最常見的攝取碘的方法通過加碘鹽的攝取。

溴的應用：溴的應用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機物。溴還有海洋元素的美稱。

【情境一、溴碘的物理性質】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什麼信息？

回答：碘的顏色是紫色的`，溴具有難聞的刺激性氣味。

展示：溴的圖片，學生根據圖片發現溴的一些物理性質：深紅棕色液體，易揮發。

補充：溴的物理性質還有具有強的腐蝕性,會嚴重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶於乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O

展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質：紫黑色晶體 ，有金屬光澤 ;易昇華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)

補充：在水中溶解度比溴還小，易溶於乙醇、CCl4、苯等;澱粉遇碘單質變藍

提問：加碘食鹽由於碘具有揮發性，是不是開袋放置一段時間以後，碘的含量就會減少？

回答：不會，因為加碘食鹽中的碘不是單質碘，是化合態的碘。

PPT展示：溴、碘的溶解性實驗

講解：

由於碘在水中，四氯化碳有機溶劑中的溶解性的不同，就會導致他們的顏色會發生變化。

溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。

碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。

【情境二、溴碘的化學性質】觀察：溴碘的原子結構示意圖，

提問：溴碘的最外層都有7個電子，非常容易得到電子，呈現的是什麼性質？溴碘的性質與之前學過的哪一種元素非常像？

回答：溴碘的性質與氯的性質非常像。

比較：氯溴碘三者的氧化性強弱（提示通過在一個反應中氧化劑的氧化性最強來進行比較）

實驗：展示書本上P46頁的觀察與思考實驗內容

討論：結合實驗過程中出現的現象回答，這個實驗中發生的反應涉及了什麼方程式，通過方程式你能得出什麼結論？

現象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，並加入四氯化碳溶液,下層變為紫色，可以得出反應為：

Cl2+2KBr=2KCl+Br2

現象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變為橙色，説明發生了反應：

Cl2+2KI=2KCl+I2

結論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間的關係式：

Cl2>Br2>I2;相對應的它們在還原性上也有一個遞變的規律：I->Br->Cl-

引導：前面我們介紹了氯氣的化學性質和溴碘非常的相似，那麼氯氣有的性質是不是溴碘也有呢？

講解：溴碘的化學性質1.能和金屬反應2.能和非金屬反應3.能和水反應4.能和鹼反應

強調：雖然溴碘在化學性質上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現在：

與金屬反應時，溴能夠氧化到最高價，但碘不能。

與非金屬反應時，氯溴碘的反應條件越來越難。

與水反應時，溴碘都是可逆反應

與鹼反應時，發生類似的反應：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O

【情境三、溴碘的提取】溴的提取

在溴的提取的過程，存在哪些問題需要我們解決呢？

提問：

1.溴在海水中的濃度低？

2.海水中的溴以什麼形式存在？

3.如何把化合態的溴轉化為單質溴？

講解：由於海水中溴的濃度比較低，因此採取濃縮的方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的過程中得到的母液

展示提取流程圖：教學設計--《溴、碘的提取》學生版

提問：在最後，為什麼要鼓入熱的空氣？

回答：使溴以蒸汽的形式跑出來。

碘的提取

在提取碘的過程中，也有許多亟待解決的問題：

在海水中碘的含量更低，如何來提高碘的提取？如何把海帶中的碘提取出來？

講解：海帶等藻類植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再通過灼燒、浸取使碘離子提取出來。

展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學設計--《溴、碘的提取》學生版

提問：

步驟①灼燒海帶時,用什麼儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）

步驟③的操作名稱是什麼? （過濾）

步驟④中加入試劑的作用是什麼?（使碘離子以單質形式得到）

步驟⑤中,應選擇什麼試劑來提取碘?選擇的理由（有機溶劑且不溶於水，萃取劑的要求）

步驟⑥的操作名稱是什麼?原理是什麼?（蒸餾，分離沸點相差較大的互溶的液體混合物）

【情境四、溴碘的檢驗】如何檢驗溴離子和碘離子

溴離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉澱生成）

碘離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉澱生成）

拓展另外的檢驗方法：

可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗溴單質和碘單質的存在：

溴：下層溶液變為橙紅色;碘：下層溶液變為紫紅色

【情境五、拓展與應用】溴的應用：抗爆劑、殺蟲劑、糧食熏蒸劑、製藥碘的應用：加碘食鹽、華素片、海帶