關於九年級化學溶解度試題

一、單項選擇題 ：

1．下列説法中正確的是（ ）

A．在100g水裏最多能溶解36g食鹽，所以食鹽的溶解度為36 B．在温度一定時，同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大 C．沒有溶質剩餘的溶液，一定是這種物質在該温度時的不飽和溶液 D．任何物質的不飽和溶液，都可用降温冷卻的方法使它變為飽和

【答案】

B

【解析】

A中溶解度需要帶單位，因此錯誤，B中當温度一定時，同一物質的飽和溶液質量分數比不飽和溶液大，因此濃度大。C中沒有溶質剩餘，可能是不飽和也可能是剛好達到飽和，因此錯誤.D中氫氧化鈣的溶解度隨温度升高而降低，因此可以用升温的方法變為飽和而不是降温。

2．兩種不含結晶水的固體物質a、b的溶解度曲線如圖，下列説法正確的是( )

A．b的溶解度小於a的溶解度

B．分別將t2℃時a、b兩種物質的溶液降温至t1℃，肯定都有晶體析出

C．要從含有少量a和b溶液中得到較多的b晶體，通常可採用降温結晶的方法

D．在t2℃時，用a、b兩種固體和水分別配製等質量的兩種物質的飽和溶液，需要量取相同體積的水 【答案】 D 【解析】

本題考查溶解度和溶解度曲線。從圖象中獲取有效信息是解題的關鍵。比較溶解度大小一定要在同一温度下進行，A錯；因為並沒有指明原溶液是否是飽和溶液，所以分別將t2℃時a、b兩種物質的溶液降温至t1℃，並不一定有晶體析出，B錯；b物質的溶解度受温度的影響較小，因此不能通過降温結晶的辦法從含有少量a的b溶液中得到較

多的b晶體，C錯。在t2℃時，用a、b兩種固體和水分別配製等質量的兩種物質的飽和溶液，由於該温度下它們的溶解度相等，所以它們所需要水的量也相等，故D正確。

3．下圖為a，b，c三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列説法正確的是( )

A．物質a的溶解度最大

B．濃的a溶液中含有少量b，通常採用加熱濃縮後降温結晶的方法得到a晶體 C．20℃時，a，b，c的溶液中，溶質的質量分數由大到小的順序為b>a>c

D．10℃時，分別取用等質量溶劑配成的b，c飽和溶液，再加熱到70℃，若兩溶液仍保持飽和狀態，最多還能溶解b的質量小於析出c的質量 【答案】 B 【解析】

本題考查有關溶解度曲線的知識，試題較難。A選項沒有指明温度，無法比較物質溶解度的`大小。B選項a物質的溶解度隨温度的升高明顯增大，通過加熱濃縮後，再降温結晶可以得到a晶體。C選項在20℃時，不知道a，b，c三種物質的溶液是否飽和，故無法比較其溶質的質量分數大小。D選項b物質的溶解度隨温度的升高而增大，c物質的溶解度隨温度的升高而減小，由於b物質的溶解度隨温度的變化(相對c物質的溶解度)較大，因此加熱到70℃還需溶解的b物質的質量大於析出c物質的質量。