九年級化學常見的鹼知識點

九年級化學常見的鹼知識點1

常見的鹼的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物鹼如煙鹼(尼古丁)等。

1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較

2、酸、鹼、鹽溶液的導電性

(1)酸、鹼、鹽溶於水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、鹼、鹽的水溶液能導電。

(2)酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子(H+)。

(3)鹼具有相似的化學性質是因為鹼溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。

鹼的化學性質(具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)

(1)鹼溶液與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

(2)非金屬氧化物+鹼→鹽+水

九年級化學常見的鹼知識點2

酸:

1.與指示劑,紫色石蕊變紅

2.與金屬置換出H2

3.與金屬氧化物,生成金屬鹽與水

4.與鹼發生中和,生成鹽與水

5.與某些鹽發生複分解,生成新鹽新酸

鹼:

1.與指示劑,紫色石蕊變藍,酚酞變紅.

2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水

3.與某些鹽發生複分解,生成新鹽新鹼

4.與酸發生中和,生成鹽與水

1、酸的通性

(1)酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。

(2)酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸(HCl、H2SO4)反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸(HCl、H2SO4)反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。

例如：①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。

(3)酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O

(4)酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

(5)酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉澱)+2H2O

常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性(因為電離出的陽離子都是H+)。但又各具不同的物理化學性質。

①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純淨的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業品濃鹽酸因含有雜質(Fe3+)帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。

②硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。純淨的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發。常用的濃硫酸中的H2SO4的質量分數為98%，密度為1.84克/釐米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：

a、吸水性：濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O)，並放出大量熱，所以濃硫酸通常用作乾燥劑。

b、脱水劑：濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成(H：O=2：1)奪取而使有機物脱水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脱水性使其碳化的緣故。

C、強氧化性：在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫後面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了裏面的金屬與濃硫酸繼續反應，這種現象在化學上叫鈍化。

九年級化學常見的.鹼知識點3

一、幾種常見的酸

1.鹽酸、硫酸的物理性質、用途的比較

2.濃鹽酸、濃硫酸的特性

(1)濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態的小液滴。

(2)濃硫酸具有吸水性，可做乾燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使濃硫酸的溶質質量分數變小。濃硫酸能夠乾燥不和它反應的氣體，如O2、H2、CO2等，但不能幹燥能和它反應的NH3.

(3)濃硫酸具有脱水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)裏的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量和水沖洗，然後塗上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。

(5)濃硫酸溶於水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結合成水合物的過程中放出的熱量大於其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裏，並用玻璃棒不斷攪拌，使產生的大量的熱迅速擴散

3.鹽酸和硫酸的化學性質比較

二、幾種常見的鹼

常見的鹼的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物鹼如煙鹼(尼古丁)等。

1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較

2.酸、鹼、鹽溶液的導電性

(1)酸、鹼、鹽溶於水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、鹼、鹽的水溶液能導電。

(2)酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子(H+)。

(3)鹼具有相似的化學性質是因為鹼溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。

三、酸鹼指示劑

1.酸鹼指示劑

遇到酸或鹼時能發生特定的顏色變化，這類物質叫做酸鹼指示劑，通常也簡稱指示劑。

常用的酸鹼指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液

2.酸鹼指示劑變色情況

酸鹼指示劑只有遇到酸性或鹼性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸鹼性溶液中的變色情況總結。