九年級化學常見的酸和鹼知識點歸納

酸:

1.與指示劑,紫色石蕊變紅

2.與金屬置換出H2

3.與金屬氧化物,生成金屬鹽與水

4.與鹼發生中和,生成鹽與水

5.與某些鹽發生複分解,生成新鹽新酸

鹼:

1.與指示劑,紫色石蕊變藍,酚酞變紅.

2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水

3.與某些鹽發生複分解,生成新鹽新鹼

4.與酸發生中和,生成鹽與水

1、酸的通性

(1)酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。

(2)酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸(HCl、H2SO4)反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸(HCl、H2SO4)反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。

例如：①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。

(3)酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O

(4)酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

(5)酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉澱)+2H2O

常見的`酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性(因為電離出的陽離子都是H+)。但又各具不同的物理化學性質。

①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純淨的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業品濃鹽酸因含有雜質(Fe3+)帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。

②硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。純淨的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發。常用的濃硫酸中的H2SO4的質量分數為98%，密度為1.84克/釐米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：

a、吸水性：濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O)，並放出大量熱，所以濃硫酸通常用作乾燥劑。

b、脱水劑：濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成(H：O=2：1)奪取而使有機物脱水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脱水性使其碳化的緣故。

C、強氧化性：在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫後面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了裏面的金屬與濃硫酸繼續反應，這種現象在化學上叫鈍化。