九年級化第十章學酸鹼鹽知識點

　1、酸鹼鹽的概念

（1）解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸)。 （2）解離時產生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。例如，NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）。 （3）解離時生成金屬陽離子（或NH4+

）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），NH4NO3（硝酸銨）。 2、酸鹼鹽的化學性質

（1）酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+

）

①與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 ②金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 ③鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 ④鹼 + 酸 → 鹽 + 水

⑤鹽 + 酸 → 新鹽 +新酸（產物符合複分解條件）

（2）鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

①鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 ②酸性氧化物+鹼 → 鹽+水 ③酸+鹼 → 鹽+水

④鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合複分解條件） 注：難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

（3）鹽的化學性質（符合複分解反應的條件）

①鹽+酸==新酸+新鹽

②鹽+鹼==新鹼+新鹽 ③鹽+鹽==新鹽+新鹽 （4）酸性氧化物與鹼性氧化物的對比

2、酸性氧化物、鹼性氧化物

定義

凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物，大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，大多數酸性氧化物是非金屬氧化物；凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物，大多數金屬氧化物是鹼性氧化物，所有鹼性氧化物是金屬氧化物。

（1）大多數可與水反應生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4

（1）少數可與水反應生成鹼 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是複分解反應)

(2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

3、複分解反應：AB+CD==AD+CB

條件：生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成 練習：判斷下列反應能否發生，寫出能反應的化學方程式

（1）Na2CO3 + H2SO4 —— （2）FeCl3 + NaOH ——

（3）K2SO4 + BaCl2 —— （4）Cu(OH)2 + KNO3 ——

4、中和反應：酸+鹼==鹽+水。應用：①改變土壤的`酸鹼性；②處理工廠的廢水；③用於醫藥。

5、常見物質的特性

（1）常見物質的顏色

藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含 Cu2+

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2 等含 Fe2+

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3 等含 Fe3+

（2）常見沉澱：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、F e(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。（其中AgCl↓、BaSO4↓不溶於硝酸）

（3）常見元素的化合價

（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 （負價）負一價：氟、氯、溴、碘； 負二價：氧和硫。 （可變正價） ：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 （4）常見原子團的化合價 ，

負一價：氫氧根（OH-） ，硝酸根（NO3-）氯酸根（ClO3-） ，高錳酸根（MnO4-） ； 負二價：硫酸根（SO42-） ，碳酸根（CO32-） ，亞硫酸根（SO32-） ，錳酸根（MnO42-） ； 負三價：磷酸根（PO43-） ； 正一價：銨根（NH4+

） 。

　6、物質的檢驗和辨別

（1）檢驗稀鹽酸（或 Cl- ）——取少量待檢液體於潔淨的試管中，滴入幾滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3， 有白色沉澱產生。

（2）檢驗稀硫酸（或 SO42- ）——取少量待檢液體於潔淨的試管中，滴入幾滴 BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液和稀 HNO3，有白色沉澱產生。

（3）檢驗 CO32- ——取少量待檢液體於潔淨的試管中，滴入幾滴稀 HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。 （4）檢驗 NH4+——取少量待檢物於潔淨的試管中，滴入適量 NaOH 溶液並加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。

（5） 鑑別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體於兩支潔淨的試管中，各滴入幾滴 BaCl2 溶液，有 白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

（6） 鑑別 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液——分別取少量待檢液體於兩支潔淨的試管中，分別通入 CO2 氣 體（或各滴入幾滴 Na2CO3 溶液） ，有白色沉澱產生的原溶液是 Ca(OH)2，無現象產生的原溶液是 NaOH。

7、溶液酸鹼度的表示法——pH

（1）0 ７ 14

酸性增強 中性 鹼性增強

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨