化學酸鹼鹽的概念是什麼

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物;鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物;鹽指電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。下面是本站小編給大家整理的化學酸鹼鹽的概念簡介，希望能幫到大家!

　　化學酸鹼鹽的概念

1、 酸的組成——氫離子+酸根離子

2、 鹼的組成——金屬離子+氫氧根離子

3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子

4、 複分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。AB+CD=AD+CB

5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿着器壁慢慢地注入水裏，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸裏。

6、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　酸鹼鹽的定義

在化學上，廣義的'鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物

⒈和酸發生反應[複分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這裏的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶於酸的鹽

[舉例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸H2CO3不穩定會繼續分解成水H2O和二氧化碳CO2)

⒉和鹼發生反應[複分解反應]鹼(可溶)+鹽(可溶)→新鹼+新鹽

[舉例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

⒊和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬單質(某些)→新金屬單質+新鹽

反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來

[舉例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一個金屬活潑性順序表，活潑性依次減弱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。在這個實例中，鋅(Zn)的活潑性在銅(Cu)之前，所以可以把銅置換出來)。

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，複鹽。

正鹽：單由金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構成

酸式鹽：由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成

鹼式鹽：由金屬離子(包括銨根離子)、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成

複鹽：由不同金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構成

鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子(或銨根)的鹽。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅(也稱銅綠，銅生鏽後產生的物質)[Cu2(OH)2CO3]和鹼式氯化鎂[Mg(OH)Cl]等都屬於鹼式鹽。

鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。

　　化學酸鹼鹽的性質介紹

酸的性質

(1)酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。

反應條件：無

反應類型：複分解反應

例：H2SO4(酸)+Mg(OH)2(鹼)= MgSO4(鹽)+ 2H2O(水)

(2)酸+鹽=新酸+新鹽

反應條件：1.有氣體或者水或者沉澱生成才能反應

2.鹽必須溶於酸：例如BaSO4、AgCl不能與酸反應，因為它不溶於酸 (國中化學不討論)

反應類型：複分解反應

例：2HCI(酸)+Na2CO3(鹽)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新鹽)

但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了

(3)酸+活潑金屬=鹽+氫氣

反應條件：金屬是活潑金屬

反應類型：置換反應

例：2HCl(鹽酸)+Fe(活潑金屬)= FeCl2(鹽)+H2↑(氫氣)

(4)酸+金屬氧化物=鹽+水

反應條件：無

反應類型：複分解反應

例：H2SO4(酸)+CuO(鹼性氧化物)= CuSO4(鹽)+H2O(水)

口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全能溶於水中間

鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛

碳酸鹽類多不溶，易溶只有鉀鈉銨

鹼類能溶鉀鈉鈣鋇銨

諸酸多溶解，硅酸不在內

酸的通性

⑴酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

⑵酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

⑶酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水

⑷酸能與鹼反應生成鹽和水

⑸酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

鹼的性質

(1)鹼+酸(見酸的性質)

(2)鹼+鹽=新鹼+新鹽

反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成(二者同時滿足)

反應類型：複分解反應 條件：反應有沉澱或有水或有氣體生成。(簡記：上“↑”、下“↓”、水“H2O)

例：Ca(OH)2(鹼)+ K2CO3(鹽)= CaCO3↓(新鹽)+ 2KOH(新鹼)

(3)鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：複分解

例：Ca(OH)2(鹼)+ CO2(非金屬氧化物)= CaCO3↓(鹽)+ H2O(水)

此反應用於鑑別CO2。

鹽的性質

(1)鹽+酸-(見酸的性質)

(2)鹽+鹼-(見鹼的性質)

(3)鹽+鹽=新鹽+新鹽

反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱(二者同時滿足)

反應類型：複分解

例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

這是一個沉澱的反應

(4)鹽+某些金屬=新鹽+新金屬

反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大(二者同時滿足)

反應類型：置換

例：CuSO4(鹽)+ Fe(金屬)=FeSO4(新鹽)+ Cu(新金屬)

但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了

酸性氧化物：

溶於水之後呈酸性的物質(一般是非金屬氧化物)

例CO2(二氧化碳)溶於水後是碳酸(H2CO3)，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物

鹼性氧化物：

同上類似，水合後是鹼性的物質(一般是金屬氧化物)

例CaO(氧化鈣)溶於水後溶液呈鹼性，故CaO(氧化鈣)是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物

那麼有一個口訣：

都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的

碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的

鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水

硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水

鹼溶有五位 .......