九年級化學酸鹼鹽的利用知識點
1.濃HCl、濃HNO3具有揮發性,放在空氣中質量減輕。
2.濃H2SO4:吸水性,放在空氣中質量增重。可做乾燥劑。
使紙張或皮膚變黑是硫酸的脱水性。
3. NaOH固體(白色)能吸水而潮解,又能與空氣中的CO2反應而變質,所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。
NaOH中含有的雜質是Na2CO3。可用HCl檢驗,若有氣泡生成則變質。
可用Ca(OH)2將混在NaOH中的`Na2CO3除去。
4.碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O,由於在常温下失去結晶水(叫風化),放在空氣中質量減輕且變質。
5.無水CuSO4:能吸水(檢驗水的存在)。吸水後由白色粉末變為
藍色CuSO4·5H2O
6.生石灰放在空氣中變質:CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7.需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、
白磷、純鹼晶體。
8.稀HCl用於除鏽。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O鐵鏽逐漸消失,溶液由無色邊為黃色。鐵鏽被出去後剩下鐵,所以若鹽酸過量則
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中產生氣泡,溶液變為淺綠色。
(OH)3用於治療胃酸(HCl)過多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
10.熟石灰Ca(OH)2用於改良酸性土壤。
11.粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽是NaNO2(亞硝酸鈉)
工業酒精中含有雜質是CH3OH
12.檢驗Cl-:AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-:BaCl2、HNO3溶液
區別HCl、H2SO4:用BaCl2溶液
13.製取NaOH用:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
CaO+H2O= Ca(OH)2
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
14.波爾多液不能使用鐵製容器是因為:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
15.酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-):用AgNO3和稀HNO3,產生白色不溶於稀硝酸的沉澱。
16.酸和可溶性硫酸鹽(SO42-):用BaCl2和稀HNO3,產生白色不溶於稀硝酸的沉澱。
17.證明碳酸鹽(CO32-):用鹽酸和石灰水
18.證明銨鹽(NH4+):用氫氧化鈉溶液(微熱)產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
19.檢驗酸液(H+):只能用紫色石蕊試液
鹼液(OH-):紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
20.區別Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
21.能導電的溶液中,所有陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數,所以整個溶液不顯電性。
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