九年級化學下冊酸鹼鹽知識點

結束了第一學期的化學學習任務，下一階段的化學學習主要內容就是有關酸、鹼和鹽的知識了。這方面的學習是建立在前面學習了單質O2、H2和碳單質後，開始比較系統地學習化合物，實際上初中階段除了有機化合物之外，我們所接觸的化合物一定屬於氧化物、酸、鹼或鹽，學習這方面的知識主要是學習這幾類化合物之間的反應規律。而在掌握反應規律之前，一定要將這部分知識的知識點全部全面地掌握，達到融會貫通。

氧化物、酸、鹼和鹽的知識點可以從以下九個方面掌握：

一、化學用語

1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物質的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純鹼、口鹼——Na2CO3燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO45H2O碳酸鈉晶體——Na2CO310H2O氨水——NH3H2O

二、化合物的分類；

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸裏的氫(元素)。

(2)排在前面的.金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、鹼、鹽的溶解性

1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：

Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵