九年級化學下冊酸鹼鹽複習指要

《酸鹼鹽》是國中化學的最後一章，是對國中化學知識的歸納總結。本章在前幾章知識的基礎上，進一步將常見的無機化合物按酸、鹼、鹽、氧化物加以分類，使得我們對幾類重要的無機化合物形成比較完整的認識，並學習從一般到特殊的認識事物的規律。為了對本章知識有比較系統的認識，可以從以下幾個方面着手。

　　一、 酸、鹼、鹽的概念

從電離的角度瞭解酸、鹼、鹽的初步概念。

1、 酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，叫做酸。如：HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4等都屬於酸類。

2、鹼

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的.化合物，叫做鹼。如：NaOH、Ca(OH)2等都屬於鹼類。

3、 鹽

電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。如：NaCl、K2CO3等都屬於鹽類。

注意：(1) KHSO4雖然能電離出氫離子（電離方程式為：KHSO4 = K+ + H+ + SO42－），但它電離出的陽離子除H+外，還有K+，因此，KHSO4不屬於酸類。由於KHSO4同時電離出金屬離子K+和酸根離子SO42－，所以KHSO4屬於鹽類。(2)Cu2(OH)2CO3雖然能電離出氫氧根離子（電離方程式為：Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH－ + CO32－），但它電離出的陰離子除OH－外，還有CO32－，因此，Cu2(OH)2CO3不屬於鹼類。由於Cu2(OH)2CO3同時電離出金屬離子Cu2+和酸根離子CO32－，所以Cu2(OH)2CO3屬於鹽類。

　　二、 氧化物的分類

(一)從不同的角度，氧化物可分為不同的類別。

1、按氧化物中除氧元素外的另一種元素是金屬元素還是非金屬元素，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物。

由金屬元素和氧元素組成的氧化物是金屬氧化物。如：MgO、CuO、Fe2O3等都屬於金屬氧化物。由非金屬元素和氧元素組成的氧化物是非金屬氧化物。如：CO、NO、CO2、SO2等都屬於非金屬氧化物。

2、按氧化物的化學性質可以把它分為以下四類：

(1) 酸性氧化物

凡能跟鹼起反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。如：CO2、SO2等。

(2) 鹼性氧化物

凡能跟酸起反應生成鹽和水的氧化物，叫做鹼性氧化物。如：MgO、Fe2O3等。

(3) 兩性氧化物

既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。如：Al2O3等。

(4) 不成鹽氧化物

既不能跟酸反應生成鹽和水，又不能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物，是不成鹽氧化物。如：CO、NO等。

(二) 非金屬氧化物和酸性氧化物、金屬氧化物和鹼性氧化物之間的關係