酸鹼鹽的特性知識點彙總

酸鹼鹽是國中化學的核心部分,也是會考的熱點內容,在會考中佔很大的比重.酸鹼鹽知識點多而雜,因而考查方式多樣,題型繁多,適當總結歸納,有利於學生系統地接收理解這部分的知識，本文是小編整理酸鹼鹽的特性的資料，僅供參考。

　　酸鹼鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脱水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的溶液

　　酸鹼鹽的性質

酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

①與酸鹼指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

②金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

③鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

④鹼 + 酸 → 鹽 + 水

⑤鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合複分解條件)

鹼的通性(具有通性的'原因:離解時所生成的陰離子全部是OH-)

(1)鹼溶液與酸鹼指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

(2)酸性氧化物+鹼 → 鹽+水

(3)酸+鹼 → 鹽+水

(4)鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼(反應物均可溶，產物符合複分解條件)

鹽的通性(鹽的通性中(1)(3)(4)項的鹽必須是可溶於水)

⑴金屬+鹽→金屬+鹽(必須符合金屬活動性順序規律)

⑵酸+鹽→酸+鹽 碳酸鹽+酸→鹽+H2O + CO2 ↑

⑶鹽1+鹼1→鹽2+鹼2 參加反應的鹽和鹼都必須是可溶於水

⑷鹽1 +鹽2 →鹽3 +鹽4參加反應的鹽都必須是可溶於水且符合複分解反應的規律)

　　酸與鹼的通性和鹽的性質

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與鹼反應生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、鹼的通性

(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色

(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)鹼能與酸反應生成鹽和水

(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼

3、鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽