國中化學溶解度教案

作為一位傑出的教職工，時常會需要準備好教案，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋樑。寫教案需要注意哪些格式呢？以下是小編收集整理的國中化學溶解度教案，歡迎大家借鑑與參考，希望對大家有所幫助。

國中化學溶解度教案1

教學目標

通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，瞭解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，瞭解結晶現象。

初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，並培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

重點和難點

飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

實驗準備

將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。

每組準備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架台（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。

CAI課件、實物投影儀。

教學過程

一、激趣設境，問題導入

師生互動：俗話説：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯後喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還説淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是説淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，着力創設快樂課堂。問題探究，得出結論

小組討論，提出假設。

NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

閲讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。

投影方案，交流共享。

動手實驗，觀察記錄。

上台展示，投影結論。

①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。

即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

二、誤導結論，延伸探究。

“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。

增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

方案源於教材，形式卻別於教材，更顯直觀、生動。

注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質。

通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用

三、陌生物質，引發探究。

KNO3為實驗室裏化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

如法炮製，小組探究。

全班展示，投影結論。

KNO3不能無限制溶解在一定量水中。

將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的發散性。話鋒一轉，激發探究

温度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續溶解？

加熱攪拌，實驗發現，杯底未見KNO3固體。

再設疑問，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？

實驗發現，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。

四、迴歸原温，靜觀其變。

課件演示，動畫要素（“一定温度”飛入片中）。一定温度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。

跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。閲讀理解，形成概念

在一定温度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。

在活動與探究得出結論上作文章，為輕鬆寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。增補結論，領悟涵義

室温，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液

↓+5 g NaCl

室温，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

↓+5 mL水

室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液

室温，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液

↓+5 g KNO3

室温，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

↓升高温度

升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液

分析歸納，課件演示

飽和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶劑”。

提煉昇華，促進類化，構建體系。深化探究，激活思維

室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高温度，杯底KNO3固體繼續溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室温，20 mL水溶解KNO3的質量不超過10 g，此時多餘的KNO3會怎樣？

（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閲讀感悟，請生上台投影KNO3晶體）

五、探究發現，聯想頓悟。

觀察玻璃片上的白色斑跡。

觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

聯想：炒菜時，菜湯在鍋裏蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡……

六、學以致用，趣味延伸。

練習：教材P40，習題1、5、6。

家庭小實驗：製取明礬晶體（P40）。

創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。

點評

本節課以瞭解“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定温度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取捨，進行了有個性、有創意的快樂探究之旅。教師引導學生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞台，突出了學生主體作用。另外教師有意製造錯誤，讓學生產生頓悟，設計巧妙。教師設置問題羣、應用多媒體動畫、分步突破難點，使環節緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結晶現象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。

國中化學溶解度教案2

一、設計思想：

傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解並不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發並活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然後在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善於發現問題，勇於解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，並嘗試成功。

通過不同物質在相同温度下，溶解度的比較，讓學生區分易溶、可溶、微溶、難溶。通過畫出相同物質在不同温度下溶解度曲線圖，總結出固體物質溶解度受温度影響的變化規律。通過喝可樂的生活經驗，以及書上的圖表，讓學生進一步得到氣體物質溶解度的變化規律。從而培養學生自學能力，閲讀查找數據能力和比較分析能力。

二、教學目標

1. 知識與技能

（1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。

（2）知道並能使用溶解度曲線。

（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規律。

2. 過程與方法

（1）在區分物質易溶、可溶、微溶、難溶，體驗比較的方法，。

（2）在總結物質溶解度的變化過程中，應用圖表的方法。

（3）培養自學、閲讀、查找有關數據的能力和分析能力。

3. 情感態度與價值觀

感悟絕對和相對的辨證關係。

三、重點和難點

教學重點：溶解度概念；畫溶解度曲線圖。

教學難點：通過溶解度曲線圖分析問題。

四、教學用品

儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網

用品：可樂、雪碧[來

媒體：投影

　五、教學方法：嘗試教學法 [來

六、教學流程

七、教學過程 ：

1、[複習引入]

[問題1]：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例説明。

[問題2]：那麼，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

[教師總結]：物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大小？

分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。 [

（説明：放給學生充足的討論時間，並鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時大多數學生對水温相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

[問題]：

（1）為什麼要求水温相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？

（2）為什麼要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什麼要達到飽和狀態？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否説明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學生對上述問題展開積極討論併發言，更深入的理解三個前提條件。

（説明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定温，溶劑量一定，達到飽和狀態”這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

[結論]：室温時，蔗糖比食鹽更易溶於水。

[講述]：若把溶劑的量規定為100克，則某温度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個温度下的溶解度。

[投影]：溶解度四要素。

3、[練習]：

①判斷下列説法是否正確

a)40℃時，11克硝酸銨溶解在水中達到飽和，所以40℃時硝酸銨的溶解度是11g/100g水。

b)20℃時，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時氯化鈉的溶解度是20g/100g水。

c)硝酸鉀的溶解度是31 .6g/100g水。

d)t℃時，把10克某物質溶解在100克水裏恰好製成飽和溶液，t ℃時,這種物質的溶解度就是10。

②書p77説説下表中各物質在20℃時的溶解度所表示的意義？

（説明：強調“温度、達到飽和時，最多”，進一步熟悉溶解度概念。進一步鞏固溶解度概念。）

[講述]可見在相同温度時，各物質的溶解度是不同的。

4、[投影]：根據溶解度判斷物質溶解性。

5、[練習]：①課本P70練習

②飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，這句話是否正確。

[小結]：溶解是絕對的，不溶解是相對的。

5、[投影]：溶解度曲線的繪製。

6、[練習]：溶解度曲線的運用。

根據溶解度曲線，①查找某温度時，某種物質的溶解度；

②判斷某温度時，幾種物質溶解度的大小關係；

③尋找固體物質的溶解度受温度影響的一般規律。

7、[討論]：影響氣體物質溶解度的因素。

8、[學生小結]：氣體物質溶解度的變化規律。

9、[練習]：

國中化學溶解度教案3

設計思想：

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的.理解並不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發並活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然後在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善於發現問題，勇於解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，並嘗試成功。

教學目標：

1、理解溶解度概念。

2、瞭解温度對溶解度的影響。

3、瞭解溶解度曲線的意義。

教學器材：膠片、幻燈機。

教學方法：嘗試教學法教學過程：

一、複習引入

問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例説明。

答：不同。例如食鹽能溶於水，而沙子卻極難溶於水。

問：那麼，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶於汽油而難溶於水。

教師總結：

物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

（説明：放給學生充足的討論時間，並鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水温相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

問：

（1）為什麼要求水温相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什麼要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什麼要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否説明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論併發言，更深入的理解三個前提條件。

（説明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定温，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

師：利用膠片展示完整方案。

結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶於水。

師：若把溶劑的量規定為100克，則某温度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個温度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，並思考從上述實驗中還可得到什麼結論？

結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，並理解其涵義。

2、根據溶解度判斷物質溶解性。

師：在不同的温度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定温度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段並總結。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個温度下，硝酸鉀溶解度為110克。

問：影響固體溶解度的主要因素是什麼？表現在哪些方面？

答：温度。大多數固體溶解度隨温度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體溶解度受温度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨温度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

板書：

一、固體溶解度

1、定義：

①定温②100克溶劑③飽和狀態實質：溶解溶質質量。

2、難溶　　微溶　　可溶　　易溶

0.01　　1　　　10　　S(20℃)

3、固體溶解度曲線。

二、課堂鞏固練習

1、下列關於溶解度説法正確的是（）

A、一定温度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

B、一定温度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

D、一定温度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

2、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。

（1）指出其表示的含義。

（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（）

A、易溶　　B、難溶　　C、微溶　　D、可溶

4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（）

A、易溶　　B、微溶　　　C、可溶　　D、易溶

三、複習小結

師：如何認識溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大小？

生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。